Acides polyprotiques et bases polyvalentes
Les acides polyprotiques libèrent plusieurs protons. Ils peuvent être biprotiques (exemples : acide carbonique H2CO3, acide oxalique HOOC-COOH), triprotiques (exemples : acide phosphorique H3PO4, acide citrique (HOOC)CH2-COH(COOH)-CH2(COOH)).
En chimie organique, les diamines sont des bases bivalentes.
Leurs équilibres de dissociation se représentent comme suit :
| Acides biprotiques |
H2A ⇌ H+ + HA- pKa1 HA- ⇌ H+ + A= pKa2 |
(16) |
| Acides triprotiques |
H3A ⇌ H+ + H2A- pKa1 H2A- ⇌ H+ + HA= pKa2 HA= ⇌ H+ + A3- pKa3 |
(17) |
| Diamines |
+H3N-R-NH3+ + H2O ⇌ H3O+ + H2N-R-NH3+ pKa2 H2N-R-NH3+ + H2O ⇌ H3O+ + H2N-R-NH2 pKa1 |
(18) |
Pour les acides polyprotiques, le calcul du pH approximatif de la solution pour être obtenu par la relation (11) en utilisant comme pKa la valeur du pK de la 1ère dissociation, pKa1.
