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Exercices

1
Solution basique

Quelle est la concentration en protons hydratés ou ions hydronium (H3O+) dans une solution contenant 0,1 mol/L d'une base forte monovalente ?

a)
b)
c)
d)
Correct. La concentration de cette solution en ions hydroxyles [OH-] vaut 10-1 mol/L donc celle en protons hydratés [H3O+], calculée à partir de la constante d'autoprotolyse de l'eau vaut [H3O+] = 10-14 / 10-1 = 10-13 mol/LFaux. La concentration de cette solution en ions hydroxyles [OH-] vaut 10-1 mol/L mais celle en protons hydratés [H3O+] doit satisfaire à la constante d'autoprotolyse de l'eau [H3O+][OH-] = 10-14 (mol/L)2 et ne peut être nulle.Votre réponse a été sauvegardée.
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2
Solution acide

Quelle est la concentration en ions hydroxyles (OH-) dans une solution contenant 1 mol/L d'un acide fort monoprotique ?

a)
b)
c)
d)
Correct. La concentration de cette solution en ions hydronium [H3O+] vaut 1 mol/L donc celle en ions hydroxyles [OH-], calculée à partir de la constante d'autoprotolyse de l'eau vaut [OH-] = 10-14 / 1 = 10-14 mol/LFaux. La concentration de cette solution en ions hydronium [H3O+] vaut 1 mol/L mais celle en ions hydroxyles [OH-] doit satisfaire à la constante d'autoprotolyse de l'eau [H3O+][OH-] = 10-14 (mol/L)2 et ne peut être nulle.Votre réponse a été sauvegardée.
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3
Acidité gastrique

Comment la prise de pastilles anti-acides (contenant du bicarbonate ou hydrogénocarbonate de sodium) permet-elle de réduire l'acidité gastrique ?

a)
b)
c)
d)

Correct. Le suc gastrique contient une concentration de l'ordre de 0,1-0,2 mol/L de HCl. L'excès d'acidité est neutralisé grâce à la réaction :

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2

Faux. L'hydrogénocarbonate de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique présent à une concentration de l'ordre de 0,1-0,2 dans le suc gastrique.Votre réponse a été sauvegardée.
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