Dissociation des bases faibles
L'équilibre de dissociation d'une base faible monobasique est représenté par :
| BOH ⇌ B+ + OH- ou B + H2O ⇌ BH+ + OH- | (12) | |
| dont | la constante d'équilibre s'écrit : | |
| Kb = [BH+] [OH-] / [B] | (13a) | |
| soit, | en utilisant la valeur de [OH-] donnée par le produit ionique de l'eau | |
| Kb = [BH+] 10-14 / ([B] [H+] | (13b) |
BH+ est l'acide conjugué et B la base conjuguée du couple acide/base.
Pour faciliter le classement des acides et des bases faibles suivant la même échelle de pKa, on utilise la définition de la constante Ka et du pKa d'une base faible :
|
Ka = ([B] [H+] / [BH+] = 10-14 / Kb soit, en passant au logarithme pKa = 14 + log Kb = 14 - pKb |
(14) |
Les bases ayant les pKa les plus élevés (valeurs de Kb plus élevées) sont les plus fortes, les plus dissociées ; le pH de leurs solutions sont les plus élevés à une concentration donnée.
