pH des solutions de bases faibles
En suivant le même raisonnement que pour les acides faibles à la page précédente, on obtient à partir de l'expression (13b) :
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[H+]2 = Ka 10-14 / Cb d'où pH = 7 + 1/2 (pKa + log Cb) |
(15) |
On constate ici que la dilution d'un facteur 10 d'une solution d'une base faible fait baisser le pH d'une demi-unité, alors que pour une base forte il baissait d'une unité. Ceci est la conséquence du déplacement de l'équilibre (12) vers la droite, ce qui compense partiellement l'effet de la baisse de concentration.
