Sels de bases faibles monovalentes et d'acide fort
Ces sels se dissocient totalement suivant l'expression générale :
| BHX → BH+ + X- | (22) |
Pour les chlorures, X- sera l'ion Cl- présent à la concentration Csel de la solution. La nature du cation BH+ dépend de la base faible dont dérive le sel : pour les sels dérivés de l'ammoniac, BH+ est l'ion ammonium NH4+.
Les ions B+ captent une petite quantité d'ions OH- provenant de l'équilibre de dissociation de l'eau ((1) p.B) ce qui déplace cet équilibre vers la droite. Il se forme donc des ions H+ ; le milieu devient légèrement acide. On peut représenter cette réaction d'hydrolyse du sel par l'équation globale :
| BHX + H2O → B + X- + H3O+ | (23) |
La relation (13b) p.C5 caractérisant l'équilibre (12) p.C5 peut être résolue en considérant que [BH+] ≃ Csel et [B] ≃ [H+], ce qui fournit :
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Ka = = ([B] [H+] / [BH+] ≃ [H+]2 / Csel soit, en passant au logarithme pH = 1/2 (pKa - log Csel) |
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Exemple : pour une solution à 0,1 mol/L de chlorure d'ammonium (pKa = 9,25 pour l'ammoniaque) pH = 1/2 (9,25 - log 0,1) = 5,12.
