Acides/Bases

Table des matières

1. INTRODUCTION
2. Dissociation de l'eau et pH
3. Concept d'acide et de base
4. Acides polyprotiques et bases polyvalentes
5. Hydrolyse des sels
   1. Sels d'acides faibles monoprotiques et de base forte
   2. Sels de bases faibles monovalentes et d'acide fort
   3. Sels d'acides faibles biprotiques
   4. Sels d'acides faibles triprotiques
   5. Exercices
6. Résumé du calcul du pH

Exercices

Pour résoudre le 1^er exercice, vous avez besoin des valeurs des pK_a des différents couples concernés : pK_a (HAc) = 4,75 ; pK_a (NH₄OH) = 9,25 ; pK_a (acide phosphorique) = 2,12, 7,21, 12,7 ; pK_a (acide carbonique) = 6,37, 10,25. Voir aussi les formules simplifiées de calcul du pH reprises à la section F ci-après.

Exercice 1 :

Détermination du pH

Exercice 2 :

1

Hydrolyse des sels La dissolution de chlorure d'ammonium NH4Cl dans l'eau a) provoque un dégagement de HCl b) élève le pH vers les valeurs basiques c) abaisse le pH vers les valeurs acides d) conduit à un pH neutre e) provoque un dégagement d'azote Votre réponse est correcte. Le processus d'hydrolyse du chlorure d'ammonium conduit à la libération de protons. Le milieu devient donc acide ; voir équation (23) p.E2.Votre réponse est fausse. Revoyez le processus d'hydrolyse d'un sel dérivé d'une base faible et d'un acide fort (p.E2). Songez au déplacement de l'équilibre d'autoprolyse de l'eau provoqué par les ions formés lors de la dissociation de certains sels.Votre réponse a été sauvegardée.

Exercice 3 :

2

Hydrolyse des sels Le pH d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (ou carbonate acide de sodium ou bicarbonate de sodium) a) est celui d'un milieu tampon b) est supérieur à 11 c) est neutre d) est légèrement basique e) est acide Votre réponse est correcte. La dissociation de NaHCO3 conduit à la formation d'un ampholyte (ou ion amphiprotique) HCO3- capable aussi bien de capter (pK1 = 6,37) que de céder (pK2 = 10,25) un proton. Le pH d'une telle solution est la moyenne des deux pKa des équilibres concernés.Votre réponse est fausse. Revoyez le comportement des sels ampholytes (ou composés amphiprotiques). L'hydrogénocarbonate de sodium se dissocie en ion HCO3-.Votre réponse a été sauvegardée.