Sels d'acides faibles triprotiques
Les sels sodiques d'un acide faible triprotique H3A sont au nombre de trois : NaH2A résultant de la neutralisation d'un des trois protons de l'acide, Na2HA résultant de la neutralisation de deux protons et Na3A résultant de la neutralisation des trois protons. Par exemple, les trois sels sodiques de l'acide phosphorique H3PO4 sont : le dihydrogénophosphate de sodium, NaH2PO4 (ou phosphate monosodique), le monohydrogénophosphate de sodium, Na2HPO4 (phosphate disodique), et le phosphate de sodium, Na3PO4 (ou phosphate trisodique).
Tout comme l'ion HCO3-, les ions H2PO4- et HPO4= sont des ampholytes. H2PO4- est la base conjuguée du couple H3PO4 / H2PO4- suivant l'équilibre :
| H3 PO4 ⇌ H+ + H2PO4- | pKa1 = 2,12 | (28) |
H2PO4-est l'acide conjugué du couple H2PO4- / HPO4= suivant l'équilibre :
| H2PO4- ⇌ H+ + HPO4= | pKa2 = 7,21 | (29) |
L'ion HPO4= est la base conjuguée du couple H2PO4- / HPO4= suivant l'équilibre (29). Il est en même temps l'acide conjugué du couple HPO4= / PO43- suivant l'équilibre :
| HPO4= ⇌ H+ + PO43- | pKa3 = 12,67 | (30) |
Le calcul du pH des solutions des sels ampholytes NaH2PO4 et Na2HPO4 se fait sur base de le relation (27) :
|
pH (H2PO4-) = 1/2 (pKa1 + pKa2) ≃ 4,7 pH (HPO4=) = 1/2 (pKa2 + pKa3) ≃ 10 |
(31) |
NB/ (Pour plus de détails, voir le module Courbes de Neutralisation)
Rappelons que les solutions d'ampholytes ne constituent pas des milieux tampons (voir page précédente).
